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酸鋰溶液的配置工藝

酸鋰溶液是由硅酸鈉或酸鋰水溶液經(jīng)陽離子交換樹脂床離子交換制得。碳酸鋰在水溶液中的粒徑在5納米以下,碳酸鋰的含量為1-7重量份,SiO2/M2O(M代表鉀或鈉)的摩爾比為300-2000。必要時與陰離子交換劑接觸,可為制備硅酸鋰水溶液提供較好的原料。

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氫氧化鋰可以粉末狀、顆粒狀、塊狀或水溶液形式使用,但最好使用粉末狀或水溶液形式的氫氧化鋰。還可以使用通過用乙醇、乙二醇、丙酮、胺、氫氧化季胺等代替一部分水溶液而獲得的氫氧化鋰溶液。 (2)制備及操作條件:將上述制備的碳酸鋰水溶液與氫氧化鋰粉末(或水溶液)按一定比例混合,在0-80℃(接近室溫)反應(yīng)10分鐘。 ~2小時,即可得到透明穩(wěn)定的硅酸鋰水溶液。其中,原料配比為:碳酸鋰水溶液和氫氧化鋰粉體(或水溶液)按SiO2:Li2O摩爾比優(yōu)選在2.5~10之間。當(dāng)摩爾比低于2.2時,在反應(yīng)過程中容易形成化學(xué)成分為Li2O·2SiO2或2Li2O·SiO2的白色沉淀,不能保持水溶液穩(wěn)定反應(yīng);如果摩爾比大于10,反應(yīng)得到的硅酸鋰水溶液在高溫下長期穩(wěn)定。性能低下,實際使用效果不佳。兩種混合原料的方法是在攪拌下向碳酸鋰水溶液中加入氫氧化鋰;或?qū)⑻妓徜囁芤杭尤霘溲趸囍校蛲瑫r加入。然后,將制備的稀硅酸鋰水溶液在常壓或減壓下于25~90℃蒸發(fā)濃縮,得到SiO2含量實用濃度為35%(重量)以下(通常為10-25%)。此類產(chǎn)品中分散有細(xì)小的碳酸鋰顆粒,不僅具有真溶液的性質(zhì),而且具有良好的長期儲存穩(wěn)定性。



當(dāng)這種碳酸鋰水溶液在室溫下放置時,碳酸鋰的粒徑應(yīng)逐漸增大,以增加溶液的粘度甚至凝膠。 因此,在制備硅酸鋰水溶液時,必須在碳酸鋰形成、粘度和凝膠化之前立即與氫氧化鋰反應(yīng),最好在碳酸鋰粒徑仍在1-2納米之間時進(jìn)行反應(yīng)。  . 如果碳酸鋰的粒徑達(dá)到5納米以上,就會與氫氧化鋰反應(yīng)引起凝膠化,不僅脫膠時間長,而且不能制成透明的硅酸鋰水溶液。 還需要指出的是,如果SiO2的濃度低于1%(重量),就會與氫氧化鋰發(fā)生反應(yīng)。 顯然,硅酸鋰水溶液中SiO2的濃度會不足,在濃縮過程中會除去大量的水; 如果超過7%,即使系統(tǒng)得到的活性碳酸鋰水溶液立即與氫氧化鋰反應(yīng),系統(tǒng)也會在反應(yīng)前立即反應(yīng)。 立即顯著增加粘度或凝膠,使短時間內(nèi)無法生成透明的硅酸鋰水溶液。 因此,碳酸鋰的濃度優(yōu)選在2-5重量%之間。


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